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Total de Questões Encontradas: 6.422 de 252.126
Exibindo: Página 1.044 de 1.285
Questão: 5216 / QT-184216
Ano: 2014
Banca: INEP
Órgão: ENEM
Cargo: Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
Disciplina: Química

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2(g) Imagem associada para resolução da questão 2 Cu (s) + S02 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.


A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

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1,0 X 103 mol.

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5,0 X 102 mol.

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1,0 X 100 mol.

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5,0 X 10-1 mol;

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4,0 X 10-3 mol.
Questão: 5217 / QT-184217
Ano: 2014
Banca: INEP
Órgão: ENEM
Cargo: Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
Disciplina: Química

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em C 02 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.


Imagem associada para resolução da questão

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

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diminuição da concentração de íons OH" no meio.

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aumento da pressão do ar no interior da caverna.

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diminuição da concentração de HCO3- no meio.

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aumento da temperatura no interior da caverna.

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aumento da concentração de CO2 dissolvido.
Questão: 5218 / QT-184218
Ano: 2014
Banca: INEP
Órgão: ENEM
Cargo: Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
Disciplina: Física

Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: o recipiente A continha água, com densidade de 1,00 g/mL; o recipiente B, álcool etílico, com densidade de 0,79 g/mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48 g/mL. Em cada um desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90 g/mL.


No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo

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flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C.

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flutuou em A, afundou em B e flutuou em C.

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afundou em A, afundou em B e flutuou em C.

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afundou em A, flutuou em B e afundou em C

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flutuou em A, afundou em B e afundou em C.
Questão: 5219 / QT-184219
Ano: 2014
Banca: INEP
Órgão: ENEM
Cargo: Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
Disciplina: Biologia
Os efeitos do exercício físico na redução de doenças cardiovasculares são bem conhecidos, aumentando, por exemplo, a tolerância a infartos em comparação com indivíduos sedentários. Visando ganho de força, de massa muscular e perda de gordura, verifica-se o uso de anabolizantes por alguns esportistas. Em uma pesquisa com ratos, confirmou-se a melhora da condição cardíaca em resposta ao exercício, mas verificou-se que os efeitos benéficos do exercício físico são prejudicados pelo uso de anabolizantes, como o decanoato de nandrolona, aumentando a área cardíaca afetada pelo infarto.
CHAVES, E. A. et al. Cardioproteção induzida pelo exercício é prejudicada pelotratamento com anabolizante decanoato de nandrolona. Brazilian Journal of Biomotricity, v. 1, n. 3, 2007 (adaptado)
Qual gráfico representa os resultados desse estudo?

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Imagem associada para resolução da questão

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Imagem associada para resolução da questão

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Imagem associada para resolução da questão

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Imagem associada para resolução da questão

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Imagem associada para resolução da questão
Questão: 5220 / QT-184220
Ano: 2014
Banca: INEP
Órgão: ENEM
Cargo: Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia - PPL
Disciplina: Química
A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.
Imagem associada para resolução da questão

Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o

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etano.

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etanol.

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metanol.

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acetileno.

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hidrogênio.
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